PRÉ-PROVA-DEZEMBRO DE 2009-palhaços- sem animações
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sábado, 28 de novembro de 2009
segunda-feira, 26 de outubro de 2009
domingo, 25 de outubro de 2009
sexta-feira, 23 de outubro de 2009
terça-feira, 20 de outubro de 2009
INTEGRADO UPF-
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA.... DE HOJE....CÁLCULOS....
PARA DETERMINAR SE A INFORMAÇÃO CONTIDA NO FRASCO É VERDADEIRA OU NÃO DEVEMOS FAZER UMA LONGA SEQUENCIA DE REGRAS DE TRÊS, ENTÃO PRESTE BEM ATENÇÃO E CALCULE CORRETAMENTE O RESULTADO.INDIQUE SE A EMPRESA INFORMOU OU NÃO CORRETAMENTE NO RÓULO DO PRODUTO A % DE ACIDEZ.
BOM TRABALHO!!!
Com base no volume da amostra de vinagre, e nos volumes da solução padrão de NaOH 0,1 M gastos nas titulações, determine o teor de ácido acético no vinagre, considerando:
no mol NaOH = no mol CH3COOH (vinagre)
Cálculo 1
O,1 mol – 1000ml
X - Vm(VOLUME MÉDIO GASTO NAS TITULAÇÕES)
Cálculo 2
1 mol – 60g (mol do CH3COOH)
X - Y
Cálculo 4- cálculo do teor da massa de ácido acético por litro de vinagre
....ml (volume pego da amostra) – y g de ácido acético
1000mL - w g
Isso quer dizer que a acidez do vinagre que utilizamos na experiência é w g/L (acidez em gramas por litro)
Obteremos a porcentagem de ácido acético em massa (gramas de acido acético por 100g de vinagre) utilizando a definição de densidade.
Substitua os dados na fórmula da densidade e determine a massa de ácido acético. Lembrando que o volume da amostra usada foi de ...........mL (cada aluno informa o volume de vinagre que usou – mediu na pipeta) e a densidade do vinagre utilizada era de 1,02g/mL. Ache então o valor de m’
Cálculo 5
d =m'/V
CÁLCULO 6:
Sabendo que
m’ ------ y
100g----- z % (acidez em porcentagem)
Marca da amostra usada: ROSINA
% de acidez informada no rótulo do produto: 4,35%
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA.... DE HOJE....CÁLCULOS....
PARA DETERMINAR SE A INFORMAÇÃO CONTIDA NO FRASCO É VERDADEIRA OU NÃO DEVEMOS FAZER UMA LONGA SEQUENCIA DE REGRAS DE TRÊS, ENTÃO PRESTE BEM ATENÇÃO E CALCULE CORRETAMENTE O RESULTADO.INDIQUE SE A EMPRESA INFORMOU OU NÃO CORRETAMENTE NO RÓULO DO PRODUTO A % DE ACIDEZ.
BOM TRABALHO!!!
Com base no volume da amostra de vinagre, e nos volumes da solução padrão de NaOH 0,1 M gastos nas titulações, determine o teor de ácido acético no vinagre, considerando:
no mol NaOH = no mol CH3COOH (vinagre)
Cálculo 1
O,1 mol – 1000ml
X - Vm(VOLUME MÉDIO GASTO NAS TITULAÇÕES)
Cálculo 2
1 mol – 60g (mol do CH3COOH)
X - Y
Cálculo 4- cálculo do teor da massa de ácido acético por litro de vinagre
....ml (volume pego da amostra) – y g de ácido acético
1000mL - w g
Isso quer dizer que a acidez do vinagre que utilizamos na experiência é w g/L (acidez em gramas por litro)
Obteremos a porcentagem de ácido acético em massa (gramas de acido acético por 100g de vinagre) utilizando a definição de densidade.
Substitua os dados na fórmula da densidade e determine a massa de ácido acético. Lembrando que o volume da amostra usada foi de ...........mL (cada aluno informa o volume de vinagre que usou – mediu na pipeta) e a densidade do vinagre utilizada era de 1,02g/mL. Ache então o valor de m’
Cálculo 5
d =m'/V
CÁLCULO 6:
Sabendo que
m’ ------ y
100g----- z % (acidez em porcentagem)
Marca da amostra usada: ROSINA
% de acidez informada no rótulo do produto: 4,35%
sábado, 17 de outubro de 2009
quarta-feira, 14 de outubro de 2009
sexta-feira, 9 de outubro de 2009
sábado, 3 de outubro de 2009
AULA PRÉ-ENEM- EINSTEEN
Gurizada da "LAJE".....Aula de 02/10/2009 - Pré-Enem Química com Cláudia, Marcelo ( Miquelangelo) e BIU (Leonardo)
AULA
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segunda-feira, 28 de setembro de 2009
AQUECIMENTO GLOBAL - II
Pessoal, este vídeo mostra a temperatura global subindo com o passar dos anos.
Quanto mais amarelo e vermelho.....mais quente!!!
sexta-feira, 25 de setembro de 2009
sexta-feira, 18 de setembro de 2009
domingo, 6 de setembro de 2009
quarta-feira, 2 de setembro de 2009
sexta-feira, 28 de agosto de 2009
Ligações Químicas
Balançando nas Pontes de Hidrogênio? Aprenda as características de cada uma das Ligações Químicas...
Tabela Periódica
Quebrando a cabeça com a Tabela Periódica?
Segue aqui uma aulinha das principais coisas que você precisa saber....
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